Какую окраску будет иметь индикатор фенолфталеин. Фенолфталеин в щелочной среде

Содержание

Индикатор фенолфталеин: описание и способы применения

Какую окраску будет иметь индикатор фенолфталеин. Фенолфталеин в щелочной среде

Фенолфталеин – это индикатор для определения щелочи в различных растворах. При погружении в раствор с pH 8,4-10 индикатор придает этой жидкости малиновый цвет.

Что такое индикаторы, их виды

Индикаторами называют вещества, которые способны визуально отобразить определенные характеристики раствора либо соединения. В зависимости от оцениваемых параметров индикаторы бывают таких видов:

  • Кислотно-основные. Позволяют определить уровень pH, что дает представления о принадлежности раствора к кислотам либо щелочам.
  • Металлоиндикаторы. Определяют, присутствуют ли в соединении вещества, относящиеся к металлам.
  • Окислительно-восстановительные. Определяют наличие в смеси окисляющих компонентов.
  • Термические. Меняют цвет при нагреве.
  • Адсорбционные. Меняют оттенок, впитываясь в выпавший на дно осадок в силу электростатики.

Фенолфталеин относится к классу кислотно-основных.

Внешний вид и физические свойства фенолфталеина

Чистое вещество имеет вид бесцветных кристаллов. Их практически невозможно растворить в воде, поэтому растворы, применяемые в работе, готовятся на основе спирта. Кристаллы обладают специфическим запахом, но лишены вкуса. Форма у них ромбовидная, иногда вместо прозрачного цвета они обладают едва заметным желтым оттенком.

Первые опыты с фенолфталеином показывают в школе, основное применение индикатору нашлось в научной среде – его используют для проведения различных опытов и проверки растворов на щелочь.

Формула индикатора фенолфталеина

Химическая формула индикатора фенолфталеина – C20H14O4.

Для анализа используют чистое вещество (сокращенно ЧДА) с молекулярной массой 318,31 г/моль. Фенолфталеин ЧДА индикатор обладает вторым названием — диоксифталофенон.

Индикаторы метилоранж и фенолфталеин: отличия

Метилоранж – кислотно-основный индикатор, который иногда путают с диоксифталофеноном. Причина кроется в одинаковых цветах, которые эти соединения приобретают при погружении в разные среды. Различия видны в таблице:

ЦветУсловия для фенолфталеинаУсловия для метилоранжа
ОранжевыйСильнокислая средаЕстественный цвет
РозовыйЩелочьКислая среда

Какого цвета становится индикатор в щелочной и кислой среде

При добавлении в раствор фенолфталеин меняет окраску:

  • на оранжевую, если среда сильнокислая;
  • на розовую либо малиновую, если среда щелочная.

На помещение в слабокислую или нейтральную среду индикатор не реагирует, цвет раствора остается неизменным.

Приготовление индикатора фенолфталеина

В промышленных условиях диоксифталофенон получают, проводя химическую реакцию между карболовой кислотой (фенолом) и фталевым ангидридом. Последнего потребуется в 3 раза больше. После смешивания этих растворов в них добавляют серную кислоту и нагревают до выпадения осадка. После выпаривания жидкости полученные кристаллы готовы к использованию.

Спиртовой раствор в продажу не поступает, но приготовить его можно из аптечных таблеток «Пурген». До обнаружения канцерогенных свойств они применялись как слабительное средство.

Приготовление:

  1. В 1 ч. л. подогретой водки растворить 2 растертые в порошок таблетки.
  2. Отфильтровать полученный раствор.
  3. Полученную жидкость перелить в чистую баночку, обязательно приклеить этикетку.

Во время приготовления фенолфталеина потребуется соблюдать осторожность, поскольку он является опасным веществом, приводит к ожогам кожи и слизистых.

Инструкция по применению фенолфталеина

Индикатор фенолфталеин позволяет определить степень кислотности растворов при условии, что в них будет добавлена капля готового жидкого индикатора на спиртовой основе. Готовый раствор сохраняет свой цвет. Повторное изменение оттенка возможно только после добавления новых ингредиентов, которые изменят кислотность среды.

Индикатор фенолфталеин в щелочной среде становится розовым. Для этого потребуется капнуть его в раствор из пипетки и подождать 2-3 секунды.

Реакция NaOH + индикатор фенолфталеин

NaOH, также известный как гидроксид натрия, – самая распространенная щелочь. Второе название – каустическая сода. Во время реакции с диоксифталофеноном раствор приобретает малиновый цвет. Причиной изменения цвета служит образование дигидроксибензофенона.

Что такое показатель титрования

Показатель титрования – это уровень кислотности среды, при котором индикатор меняет свой цвет. Уровень кислотности отображается как pH, в зависимости от этого показателя растворы делятся на:

  • кислые – pH от 0 до 3;
  • слабокислые и нейтральные – pH от 0 до 4;
  • щелочные – pH от 8 до 10;
  • сильнощелочные – pH от 12 до 14.

Если уровень кислотности раствора находится вне показателей титрования для индикатора, последний не сработает при погружении в эту жидкость.

Чему равен ПТ индикатора фенолфталеин

Показатель титрования у приготовленного по ГОСТ 5850-72 индикатора фенолфталеина равен 9 для верхнего предела и 0 для нижнего. При достижении средой нижнего значения pH диоксифталофенон покажет, что раствор кислый, а при достижении верхнего предела сменит цвет на малиновый.

Это означает, что фенолфталеин бесполезен для определения слабокислых и сильнощелочных растворов. Это исключает его применение в ряде научных опытов.

При экспериментах, где нужно выявить принадлежность вещества к слабокислой или сильнощелочной среде, используют другие соединения – лакмус, метиловый оранжевый.

Применение нескольких определителей позволяет провести точную квалификацию кислотности раствора.

Сколько стоит и где купить

Вещество находится в свободной продаже. Купить индикатор фенолфталеин можно в магазинах химических реактивов. Примерная цена составляет 200 руб. за 50 г сухого вещества.

Срок и правила хранения

Вещество держат в металлической емкости. Срок хранения кристаллов не должен превышать 1 год. Спиртовой раствор можно хранить не более месяца, для этого используют стеклянную посуду.

Нельзя хранить контейнеры и посуду с разными формами вещества при отрицательной температуре. Также нельзя подвергать их нагреву. Готовый раствор нужно беречь от солнечных лучей.

После нарушения срока годности диоксифталофенон теряет свои свойства обнаруживать кислотность среды, в которую погружают вещество. После потери свойств вещество по-прежнему опасно для кожи и слизистых оболочек глаз, поэтому даже при работе с просроченным фенолфталеином нужно соблюдать все меры безопасности.

Утилизацию проводят в соответствии с правилами переработки опасных отходов – неиспользованное вещество и контейнер от него вывозят в пункт переработки. Запрещено выбрасывать их на городские свалки или в бытовые урны. Нельзя сливать содержимое пробирок и колб в канализацию либо выливать их на землю.

Правила работы с химическими реактивами

Вещество провоцирует кожные реакции, ему присвоен второй класс химической опасности. Поэтому опыты требуют соблюдения защитных мер:

  • Перед работой надевают защитный фартук и бахилы, маску для защиты глаз и кожи лица, а также смотровые либо нитриловые перчатки.
  • При попадании на кожу либо в глаза нужно промыть пораженный участок большим количеством воды и как можно скорей обратиться к врачу.

При попадании в глаза есть риск серьезных травм из-за воздействия не только фенолфталеина, но и спирта. Кожные реакции имеют вид ожогов 1-2 степени, а также аллергической сыпи при индивидуальной чувствительности к веществу.

Источник: http://www.alto-lab.ru/elements/fenolftalein-indikator/

ПОИСК

Какую окраску будет иметь индикатор фенолфталеин. Фенолфталеин в щелочной среде

Рис. 21.26. Структура и окраска фенолфталеина. Заметьте, что для описания двух форм розового цвета надо использовать несколько резонансных структур. Это типично для окрашенных веществ.

    Фенолфталеин, как известно, в кислой среде бесцветен и имеет строение лактона, в щелочном же растворе образуется соль фенолфталеиновой кислоты, которая имеет в своей структуре уже не фенольную группу (а), а хинонную (б) хромофорную группу, обусловливающую красную окраску [c.

61]

    Появление окраски при действии щелочей на фенолфталеин объясняется следующим образом. В нейтральных растворах все три бензольные кольца фенолфталеина имеют бензоидную структуру и свободный фталеин является по своему строению бесцветным лактоном (1).

В щелочной же среде его лак-тонное кольцо размыкается, одно из бензольных колец принимает хиноидную структуру, и появляется окраска (3). [c.255]

    Рассмотрим принцип определения pH с помощью индикаторов и точность, которую можно достигнуть этим методом.

Окрашенные индикаторы, как правило, являются слабыми кислотами, причем сопряженные им основания окрашены по-разному в зависимости от изменения молекулярной структуры. Обозначим слабую кислоту и сопряженное ей основание через Н (Инд) и (Инд) соответственно.

Так, для фенолфталеина имеем две окраски, бесцветную и малиновую, соответствующие структурам кислоты и сопряженного ей основания. [c.253]

    Некоторые фталеины в нейтральном и кислом растворах бесцветны (фенолфталеин), другие окрашены (флуоресцеин). Особенно характерно для бесцветных фталеинов появление красной, зеленой или синей окраски в растворах при действии щелочей, связанное с изменением строения молекулы и с хиноидной структурой образующейся соли (см. опыт 231). [c.294]

    Многие углеродсодержащие вещества окрашены. Важный пример — красители, а также хорошо известные кислотно-основные индикаторы. Рассмотрим фенолфталеин. Хорошо известно, что он бесцветен в кислых растворах и приобретает розовую окраску в щелочных.

В действительности его поведение гораздо сложнее (рис. 21.26). В зависимости от кислотности раствора возможны четыре формы две розовые и две бесцветные, которые обусловливают три области перехода окраски. Обратите внимание на схожесть электронных структур обеих бесцветных и обеих окрашенных форм.

Наличие окраски, как правило, указывает на существование в молекуле электронных уровней, отличающихся по энергии приблизительно на 50 ккал (см. рис. 8.2).

Такие различия обычны в л-электронных системах типа фенолфталеина по той же причине многие красители содержат бензольные кольца или длинные углеродные цепи с чередующимися [c.162]

    Кроме того, молекула индикатора содержит две гидроксильные и одну карбоксильную группы, которые тоже претерпевают изменения. При введении в раствор ОН””-ионов происходит депротонизация и образование хиноидной структуры и двух молекул воды. При этом равновесие смещается вправо и раствор индикатора приобретает красный цвет. При введении в раствор ионов И происходит обратный процесс, равновесие смещается влево и красная окраска постепенно исчезает. На основании этих данных фенолфталеин относят к кислотным индикаторам. [c.318]

    Лактонное кольцо молекулы фенолфталеина в щелочном растворе легко гидролизуется. Образующаяся п,ге -диокситрифенилкарбинол-о-карбоновая кислота дает соль, причем ионизируются атомы водорода карбоксила и одного из фенольных гидроксилов, а от другого фенольного гидроксила и спиртового гидроксила отщепляется молекула воды.

Образующийся при этом в растворе двухзарядный анион имеет хиноидное строение и сообщает раствору интенсивно малиновую окраску. При избытке щелочи ионизируется и нейтрализуется также и второй фенольный гидроксил, чем исключается возможность образования хиноидной структуры. Поэтому трехзарядный анион трехзамещенной соли фенолфталеина бесцветен.

[c.266]

    Рассмотрим механизм действия индикаторов на примере одноцветного индикатора фенолфталеина. Этот индикатор, как известно, Б кислой среде бесцветен, в щелочном же растворе приобретает розовую окраску.

Она получается благодаря тому, что в щелочной среде образуется соль фенолфталевой кислоты, которая имеет в своей структуре уже не фенольную группу, а хинонную хромофорную группу. [c.

218]

    Согласно основным ее положениям вследствие изменения pH раствора происходит внутримолекулярная перегруппировка атомов, а как результат этого — изменение окраски раствора. Эта перегруппировка атомов — явление обратимое и носит название таутомерной изомерии.

Следовательно, индикаторы могут находиться в двух таутомерных формах и одна форма (в зависимости от величины pH) может переходить в другую. Данный процесс будет происходить до тех пор, пока не установится определенное состояние равновесия между ними.

Например, для фенолфталеина устанавливается равновесие между бензольной и хиноидной структурами.

Молекула фенолфталеина имеет три бензольных ядра, и одно из них может претерпевать хиноидную перегруппировку, которая и является хромофором, что хорошо видно из следующего уравнения  [c.341]

    Окрашенные и неокрашенные образцы подвергали искусственной карбонизации по методике, описанной в 11. Часть неокрашенных образцов хранили в лаборатории. Глубину карбонизации образцов периодически проверяли путем пробы фенолфталеином на свежем изломе. Результаты представлены на рис. 56 и 57.

Из графика следует, что процесс карбонизации при наличии окраски поверхности бетона замедляется примерно в 20 раз. При большей добавке алюминиевой пудры проницаемость покраски уменьшается.

Однако характер графика свидетельствует о том, что данный вид защиты поверхности может лишь отдалить на известный срок карбонизацию недостаточно плотного бетона в защитном слое. Конечно, можно подобрать значительно более надежные практически непроницаемые покрытия.

Тем не менее очевидно, что путем получения плотной структуры бетона можно добиться значительно более высокой непроницаемости и сопротивляемости карбонизации защитного слоя. Это убедительно подтверждается нашими опытами-, результаты которых приведены в 11.

В самом деле, скорость карбонизации цемент-но-песчаного раствора состава 1 2 без обработки поверхности была такой же, как и уплотненного с поверхности покраской раствора 1 3, а раствор 1 1 практически не карбонизировался. [c.126]

    Индикаторы. Для фиксирования конца титрования используют визуальные (титрование с индикатором, цветньпл или флуоресцентным) и инструментальные методы (потенциометрическое, амперометрическое, фотометрическое титрование).

Цветные индикаторы в кислотно-основном титровании — это слабые органические кислоты и основания, протониро-ванные и непротонированные формы которых различаются по структуре и окраске.

Существуют одноцветные (например, фенолфталеин) и двухцветные (например, метиловый оранжевый) индикаторы. [c.47]

    Изменение pH раствора не только изменяет равновесие электролитической диссоциации, но и вызывает внутреннюю перегруппировку молекул — изомеризацию. Например, для фенолфталеина существует равновесие между бензольной и хиноидной структурами.

Хиноидная структура является носителем цвета или хромофором. В концентрированных растворах щелочной фенолфталеин присоединяет ОН–ионы, что приводит к повторному обесцвечиванию. Это изменение окраски связано со следующей реакцией  [c.

284]

    Хромофорная теория индикаторов.

Поведение индикаторов, объясняемое ионной теорией индикаторов, дополняется хромофорной теорией индикаторов, согласно которой изменение окраски индикаторов связано с изменением структуры-их молекул, внутримолекулярной перегруппировкой, вызываемой действием Н+- или ОН “-ионов. Согласно ионной теории индикаторов, молекулы фенолфталеина диссоциируют по уравнению  [c.142]

    Приведенные рассуждения являются, однако, несколько упрощенными. Превращение молекул индикатора в ионы и, наоборот, само по себе еще не вызывает изменения окраски. Молекулы индикаторов содержат особые группы атомов с двойными связями (например, =С = 0, -К = Ои т. п.), которые называют хромофорами, т. е.

носителями цветности. Хромофоры могут перегруппировываться при изменении среды раствора и диссоциации молекул. Поэтому перемена окраски у индикатора является результатом изменений в его строении. Например, при переходе от кислого раствора к щелочному (pH 10) структура фенолфталеина изменяется следующим образом  [c.

278]

    Следует обратить особое внимание на тот замечательный факт, что соли как слабых кислот, так и слабых оснований почти без исключения представляют сильные электролиты. Причину этого мы должны искать в различной структуре аниона, когда он выступает как свободный ион и как составная часть недиссоциированной молекулы кислоты.

Иногда различная структура проявляется явно, например у индикаторов, в виде различной окраски ионов и молекул. Так, молекулы фенолфталеина бесцветны, а образующиеся из них анионы имеют красно-малиновый цвет. Иногда эта структура зависит от скрытого перераспределения электронной плотности между атомами аниона как в ацетат-ионе.

Структуру ацетат-иона изображают так  [c.166]

    В случае избытка щелочи окраска фенолфталеина исчезает вследствие образования тринатриевой соли фенолфталеина, которая бесцветна. При этом в возникшем соединении происходит изменение хиноидной структуры в бензоидную. [c.256]

    Если при конденсации со фталевым ангидридом фенол заменить резорцином, то образуется краситель флуоресцеин. Ввиду того, что сам флуорес-цеин окрашен, его структуру нельзя считать аналогичной структуре фенолфталеина.

Наличие окраски у флуоресцеина наилучшим образом можно объяснить, если принять для него формулу ХХИ или XXIII. Эозин представляет собой тетрабромпроизводное флуоресцеина он получается прямым бромированием последнего. [c.

86]

    К фильтрату прибавляют по 0,5 см насыщенных растворов ЫН4С1 и ЫагНРОл, каплю фенолфталеина. Энергична взбалтывают, по каплям приливают раствор аммиака до розовой окраски и ясно выраженной кристаллической структуры осадка. [c.427]

    Однако существуют соединения, не содержащие q)Oмoфopoв, у которых под влиянием среды структура изменяется так, что появляются хромофорные группы. Таковы фталеины. Например, фенолфталеин в кислой среде бесцветен.

В щелочной среде в результате перераспределения электронной плотности в его молекуле образуется хиноидная структура (хромофор), находящаяся в равновесии со своей таутомерной формой. Вещество приобретает красную окраску. [c.

49]

    Поэтому стеклянные предметы с гладкой поверхностью очень медленно растворяются в воде.

Однако заметную растворимость стекла можпо обнаружить по розовой окраске, которая быстро появляется при добавленип измельченного в порошок стекла к нейтральному водному раствору фенолфталеина.

Одной из причин, по которой объемистые стеклянные предметы не растворяются быстро, является трехмерная структура стекла, в которую вкраплены ионы натрия (см. т. 2, стр. 309). При переходе ионов [c.79]

    Образовавшийся осадок отфильтровывают. К прозрачному фильтрату прибавляют по 0,5 мл насыщенных растворов хлорида аммония и гидрофосфата натрия, одну каплю фенолфталеина и затем при энергичном взбалтывании по каплям приливают раствор аммиака до появления розовой окраски.

Осаждается белый кристаллический осадок MgNH4P04. Если осадок не имеет ясно выраженной кристаллической структуры, то его необходимо растворить в нескольких каплях соляной (или уксусной) кислоты и вновь прибавить раствор аммиака до появления окраски.

При этом в присутствии Mg2+ выпадает кристаллический осадок MgNH4P04. [c.103]

    В на[стоящее время считают, что изменение цвета индикатора связано с изменением строения его молекулы. Например, образование окрашенной соли 4)ечолфталеина из бесцветной кислоты является следствием превращения одной его формы в другую, причем этот процесс сопровождается перегруппировкой атомов молекуле фенолфталеина.

Появление же окраски у молекул органического соединения часто связано с образованием в их структуре так называемых хромофорных групп, содержащих двойные связи, например —N=0, — >С=0 и др.

Очень важными хромофорами являются также более сложные группы, в структуре которых имеется цепь сопряженных двойных связей, например, наличие в молекуле органического вещества хиноидной группировки [c.104]

    Отсутствие окраски самого фенолфталеина и появление интенсивной окраски в растворах его солей указывает на то, что структура свободного фенолфталеина и его солей не одинакова, то есть, что образование солей сопровождается внутримолекулярной перегруппировкой.

Действительно, будучи лактоном оксикислоты, фенолфталеин, реагируя с щелочами, должен давать соли соответствующей оксикислоты (диокситрифенилкарбииол-карбоно-вой).

Однако образование солей фенолфталеина-сопровождается выделением молекулы воды, что должно, как и в группе аурина и розоловой кислоты, повлечь хиноидную перегруппировку  [c.542]

Источник: https://www.chem21.info/info/463675/

Cреда водных растворов веществ. Индикаторы

Какую окраску будет иметь индикатор фенолфталеин. Фенолфталеин в щелочной среде

Определение характера среды водных растворов веществ. Индикаторы.

Среда водных растворов

Вода и водные растворы окружают нас повсюду. В воде и в водных растворах присутствуют ионы Н+ и ОН—. Избыток или недостаток этих ионов определяет среду раствора

В нейтральном растворе количество ионов водорода Н+ равно количеству гидроксид-ионов ОН–.

[Н+] = [ОН–]

Если количество ионов водорода Н+ больше количества гидроксид-ионов ОН, то среда раствора кислая:

[Н+] > [ОН–]

Если количество ионов водорода Н+ меньше количества гидроксид-ионов ОН, то среда раствора щелочная:

[Н+] < [ОН–]

Для характеристики кислотности среды используют водородный показатель рН. Он определяется, как отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода. В нейтральной среде рН равен 7, в кислой — меньше 7, в щелочной — больше 7. 

Кислая средаНейтральная средаЩелочная среда
[Н+] > [ОН–][Н+] = [ОН–][Н+] < [ОН–]
pH < 7pH = 7pH > 7

Индикаторы

Для определения среды раствора используют специальные вещества, которые изменяют цвет в зависимости от среды раствора: индикаторы. В зависимости от среды эти вещества могут переходить в разные формы с различной окраской.

Чаще всего используют следующие индикаторы: лакмус, метилоранж, фенолфталеин.

Окраска индикаторов в различных средах:

Индикатор/средаКислаяНейтральнаяЩелочная
ЛакмусКрасныйФиолетовыйСиний
МетилоранжКрасныйОранжевыйЖелтый
ФенолфталеинБесцветныйБесцветныйМалиновый

Растворы кислот и оснований

Характер среды определяется процессами, которые происходят с веществами в растворе. Кислот, основания и соли в воде диссоциируют на ионы. Кислоты диссоциируют на катионы водорода H+ и анионы кислотных остатков:

HA = H+ + A–

При этом в растворе возникает избыток катионов водорода Н+, поэтому среда водных растворов кислот — кислая (что вполне логично).

Сильные кислоты  диссоциируют в разбавленных растворах практически полностью, поэтому среда разбавленных растворов сильных кислот, как правило, сильно кислотная. Некоторые кислоты (слабые) диссоциируют частично, поэтому среда водных растворов слабых кислот — слабо кислая.

Основания диссоциируют на катионы металлов и гидроксид-анионы ОН–: 

МеОH = Ме+ + ОН–

При этом в растворе возникает избыток катионов гидроксид-анионов ОН, поэтому среда водных растворов оснований — щелочная.

Сильные основания (щелочи) хорошо растворимы в воде, поэтому среда их водных растворов — сильно щелочная.

Нерастворимые основания в воде практически не растворяются, поэтому в водном растворе оказывается лишь небольшое количество ионов ОН. Среда водного раствора аммиака слабо щелочная.

Растворы солей

Среда водных растворов солей определяется не только диссоциацией, но и особенностями взаимодействия катионов металлов и анионов кислотных остатков с водой — гидролизом солей.

Попадая в воду, соли диссоциируют на катионы металлов (или ион аммония NH4+) и анионы кислотных остатков.

Катионы металлов, которым соответствуют слабые основания, притягивают из воды ионы ОН, при этом в воде образуются избыточные катионы водорода Н+. Протекает гидролиз по катиону. Катионы металлов, которым соответствуют сильные основания, с водой таким образом не взаимодействуют.

Например, катионы Fe3+ подвергаются гидролизу:

Fe3+ + HOH ↔ FeOH2+ + H+

Анионы кислотных остатков, которым соответствуют слабые кислоты, притягивают из воды катионы Н+, при этом в воде остаются гидроксид-анионы ОН. Протекает гидролиз по аниону. Анионы кислотных остатков сильных кислот таким образом с водой не взаимодействуют.

Например, ацетат-ионы (остаток уксусной кислоты CH3COOH) подвергаются гидролизу:

CH3COO— + HOH ↔ CH3COOH +  OH—

В зависимости от состава соли водные растворы солей могут иметь кислую, нейтральную или щелочную среду.

Типы гидролиза солей в водных растворах:

Катион/анионКатион сильного основанияКатион слабого основания
Анион сильной кислотыГидролиз не идетГидролиз по катиону
Анион слабой кислотыГидролиз по анионуГидролиз по катиону и аниону

Среда водных растворов солей:

Катион/анионКатион сильного основанияКатион слабого основания
Анион сильной кислотыНейтральнаяКислая
Анион слабой кислотыЩелочнаяНейтральная*

* на практике среда водных растворов солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой, определяется силой кислоты и основания

Тип гидролиза и среда водных растворов некоторых солей:

Катион/анионNa+NH4+
Cl–NаCl, гидролиз не идет, среда  нейтральная(NH4)2CO3 гидролиз по катиону, среда щелочная
CO32–Na2CO3, гидролиз по аниону,  среда щелочнаяNa2CO3, гидролиз по катиону и аниону,  среда определяется силой кислоты и основания

Индикаторы будут по-разному окрашиваться в водных растворах таких солей, в зависимости от среды. Таким образом, с помощью индикаторов можно различить водные растворы некоторых солей.

Окраска лакмуса в водных растворах солей, в зависимости от строения соли:

:

Катион/анионКатион сильного основанияКатион слабого основания
Анион сильной кислотыЛакмус фиолетовыйЛакмус красный
Анион слабой кислотыЛакмус синийОкраска лакмуса зависит от силы кислоты и основания

Окраска лакмуса в водных растворах некоторых солей:

Катион/анионNa+NH4+
Cl–NаCl, лакмус фиолетовый(NH4)2CO3 лакмус красный
CO32–Na2CO3, лакмус синийNa2CO3, окраска лакмуса зависит от силы кислоты и основания

Источник: https://chemege.ru/sreda-rastvorov-indikatory/

Фенолфталеин – кислотно-основной индикатор

Какую окраску будет иметь индикатор фенолфталеин. Фенолфталеин в щелочной среде

  • Работа любой лаборатории подразумевает проведение научно-исследовательскихэкспериментов, анализов и опытов, для осуществления которых необходим целый спектр составляющих: лабораторное оборудование и приборы, химические реактивы, лабораторная посуда из стекла, фарфора, кварца и других материалов. В этом арсенале химреактивы занимают ключевое место. От их свойств, состава и концентрации зависит точность результатов проводимых работ. Для определения многих параметров существуют определенные методы. Так, для выявления кислотности вещества или среды, используют особые химические реактивы – индикаторы.

    Понятие и определение

    Фенолфталеин (лекарственный препарат – пурген, лаксатол) представляет собой сложное химическое соединение органического происхождения, имеющее форму бесцветных, иногда со слабо-желтым оттенком, кристаллов в виде ромбов, без определенного вкуса, но со специфическим запахом.

    Оно хорошо растворятся в диэтиловом эфире, спирте, но плохо – в воде. Данный химический реактив получается путем реакции между фенолом (карболовая кислота) и фталевым ангидридом в соединении с серной кислотой.

    Впервые в экспериментальных условиях с использованием лабораторного оборудования, приборов, а также специальной посуды из лабораторного стекла фенолфталеин был получен известным химиком, Нобелевским лауреатом, Адольфом фон Байером (Германия, 1871год).

    В настоящее время данный химреактив широко применяется как в аналитической химии, фармакологии, так и в медицине.

    Применение

    – химия. Трудно представить химический арсенал современной лаборатории без такого сложного вещества как фенолфталеин. Это обусловлено его способностью изменять окраску вещества или среды в зависимости от его кислотности.

    Благодаря этому свойству при работы с химическими реактивами определяется их уровень кислотности и щелочности.

    Поэтому, основное применение фенолфталеина в практической химии – как кислотно-основной индикатор для слабых кислот: – сильнокислая (оранжевый); – слабокислая и нейтральная (бесцветный); – щелочная (розовый, сиреневый, пурпурный);

    – сильнощелочная (бесцветный).

Кроме того, как дополнительный компонент, фенолфталеин входит в состав многих смешанных индикаторов, которые используются для определения уровня кислотности буферных и без буферных растворов.

Большое применение он также нашел в аналитической химии в процессе титрования водных растворов, а также при качественном анализе многих химических элементов, например, кадмия, цинка, свинца и магния, при опрыскивании которых изменяется окраска;
– медицина.

В настоящее время фенолфталеин, как и много десятилетий назад, применяется в качестве слабительного средства при хронических запорах. Однако последние исследования доказали наличие в данном химическом препарате карценогенов. По этой причине во многих странах мира пурген запрещен как медицинский препарат.

А в странах, где все же его применение допустимо, существует ряд ограничений на его использование: применение с особой осторожностью в крайне особых случаях. Категорически запрещен в период беременности, детям и пожилым людям, а также больным с проблемами мочевыводящей системы. Кроме того, он полностью отменен в свободной продаже как аптечный препарат.

Хранение, меры предосторожности

Фенолфталеин относится ко второму классу опасности химических веществ, поэтому при его хранении и транспортировке требуется соблюдение особых мер безопасности. Учитывая свойства данного химреактива вызывать кожные реакции, при работе с ним необходимо использовать средства защиты, такие как перчатки нитриловые или перчатки смотровые, фартуки, бахилы, защитные маски.

Хранить данное химическое соединение необходимо в специальной лабораторной посуде из стекла, а осуществлять перевозку – в специальных цистернах из нержавеющей стали. Срок годности в виде сухого вещества неограничен, в спиртовом растворе – не более одного месяца.

Где выгодно приобрести фенолфталеин?

Магазин химических реактивов Москва розница и опт Prime Chemicals Group предлагает выгодно решить проблему выбора качественных и недорогих лабораторных изделий и химреактивов для работы как в больших научно-исследовательских институтах, так и в небольших лабораториях при аптеках и медицинских учреждения, а также для оснащения вузовских и школьных кабинетов химии и биологии. Как и перекись водорода купить, пропиленгликоль купить, борную кислоту купить, так и фенолфталеин можно на нашем сайте, где, как и для салициловый кислоты цена приемлема. Весь товар прошел тестирование на соответствие стандартам качества и получил сертификат на реализацию.

«ПраймКемикалсГрупп» – Ваш надежный помощник в сфере лабораторного оснащения!

Источник: https://pcgroup.ru/blog/fenolftalein--kislotno-osnovnoj-indikator/

Поделиться:
Нет комментариев

    Добавить комментарий

    Ваш e-mail не будет опубликован. Все поля обязательны для заполнения.